Атомный номер элемента представляет собой число протонов, находящихся в ядре атома этого элемента. Он фиксирован для каждого элемента или изотопа, что позволяет определить и другие важные характеристики, такие как количество нейтронов и электронов в атоме.
Как определить атомный номер
Шаг 1. Найдите периодическую таблицу элементов.
Первым делом, найдите периодическую таблицу элементов. Если вам удобно, можете использовать таблицу, представленную в этой статье. Каждый элемент в таблице имеет свой уникальный атомный номер, и элементы организованы по возрастанию этих номеров. Найдите таблицу Менделеева или запомните её расположение.
- Периодическую таблицу можно найти в большинстве учебников по химии.
Шаг 2. Найдите интересующий элемент.
Теперь найдите нужный элемент. В таблице указано полное название элемента и его символ (например, Hg для ртути). Если возникают трудности с поиском элемента, просто введите в поисковой системе «химический символ <название элемента>».
Шаг 3. Определите атомный номер.
Теперь найдите атомный номер элемента. Обычно он располагается в верхнем левом или правом углу ячейки, но может находиться и в другом месте. Атомный номер всегда обозначается целым числом.
- Если вы видите десятичное число, это атомная масса.
Шаг 4. Проверьте правильность определения атомного номера.
Убедитесь, что вы правильно определили атомный номер. Элементы в таблице расположены в порядке возрастания атомных номеров. Например, если атомный номер элемента равен «33», то атомный номер предыдущего элемента должен составлять «32», а следующего — «34». Если это так, вы на верном пути.
- Обратите внимание, что иногда после бария (56) и радия (88) могут быть пустые ячейки. На самом деле, элементы, соответствующие этим ячейкам, находятся внизу таблицы, что сделано для удобства представления.
Шаг 5. Запомните значение атомного номера.
Запомните, что такое атомный номер. Это число протонов в ядре атома элемента, что является ключевым показателем. Количество протонов определяет общий электрический заряд ядра, который в свою очередь указывает на число электронов, вращающихся вокруг атома. Атомный номер влияет на большинство физических и химических свойств элемента.
- Иначе говоря, любой атом с восемью протонами — это атом кислорода. Два атома кислорода могут иметь разное количество нейтронов или электронов (если один из них является ионом), но у них всегда будет восемь протонов.
Как найти дополнительную информацию
Шаг 1. Определите атомный вес.
Узнайте атомный вес. В таблице он располагается под названием элемента и представлен в виде десятичного числа с двумя или тремя знаками после запятой. Атомный вес — это средняя масса одного атома элемента по сравнению с природной массой этого элемента, измеряемая в атомных единицах массы (а.е.м.).
- В некоторых источниках атомный вес может называться «относительной атомной массой».
Шаг 2. Округлите атомный вес для получения массового числа.
Округлите атомный вес, чтобы найти массовое число. Массовое число — это сумма протонов и нейтронов в одном атоме элемента. Чтобы получить его, просто посмотрите на атомный вес в таблице и округлите его до ближайшего целого значения.
- Этот подход работает, потому что вес нейтронов и протонов составляет примерно 1 а.е.м., а вес электронов — почти 0 а.е.м. Атомный вес достаточно точно измеряется, поэтому в нем присутствуют дробные значения, но нас интересует только целое число, которое указывает на количество протонов и нейтронов.
- Помните, что атомный вес — это усредненное значение. Например, среднее массовое число брома равно 80, но массовое число конкретного атома брома обычно составляет 79 или 81.
Шаг 3. Определите количество электронов.
Теперь найдите количество электронов. В атоме их число равно количеству протонов, поскольку атомы имеют равное количество положительных и отрицательных зарядов, что делает их нейтральными.
- Если атом теряет или получает электроны, он становится ионом, то есть приобретает электрический заряд.
Шаг 4. Определите количество нейтронов.
Теперь найдите количество нейтронов. Поскольку атомный номер равен количеству протонов, а массовое число — это сумма протонов и нейтронов, количество нейтронов можно вычислить по формуле: массовое число - атомный номер. Вот несколько примеров:
- Один атом гелия (He) имеет массовое число 4 и атомный номер 2. Значит, в нем 4 - 2 = 2 нейтрона.
- Атом серебра (Ag) имеет среднее массовое число 108 (из таблицы Менделеева) и атомный номер 47. Таким образом, в атоме серебра 108 - 47 = 61 нейтрон.
Шаг 5. Разберитесь в понятии изотопов.
Запомните, что такое изотопы. Изотоп — это разновидность атома, имеющая определенное количество нейтронов. Например, если в задаче упоминается «Бор-10» или B, это означает, что речь идет об изотопе бора с массовым числом 10. Используйте это массовое число вместо значения из таблицы Менделеева.
- Атомный номер изотопов остается неизменным. Изотоп имеет такое же количество протонов, как и сам элемент.
